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锂和硫化亚铁置换反应

硫化亚铁的化学式为FeS(含硫量:36%),硫化亚铁为黑褐色六方晶体难溶于水.可由硫和铁在高真空石英封管内共熔而得,反应方程式为Fe+S→ FeS(条件为加热)

第一类:活波金属与水反应,如: 2 N a + 2H2O === 2 NaOH + H2(气体) 第二类:活波金属与非氧化性酸反应 如: Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2(气体) 第三类:活

Fe先和AgNO3反应,等把银全置换出来,再和硫酸铜反应,因为银的还原性比铜强,铜不会一开始就减少,因为如果银没有完全置换完,置换出的铜会把银置换出来.金

1、金属置换出金属 : Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2、金属置换出非金属: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H23、非金属置换出金属: H2 + CuO =加热= Cu + H2O4、非金属置换住非金属:2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2

fes+h2o+so2--fe2(so4)3+h2s 没有配平,属于氧化还原反应.

置换反应:1、还原性单质与金属氧化物的反应 H2+CuO==Cu+H2O 2、活泼金属与酸的反应 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 3、金属与某些盐溶液的反应 Fe+CuSO4 = Cu + FeSO4

稀硝酸同样有强氧化性,亚铁离子与负二价硫离子都要被氧化.硫化亚铁与过量稀硝酸反应:fes + 6hno3 = fe(no3)3 + h2so4 + 2h2o + 3no↑ 硫化亚铁与少量稀硝酸反应:fes + 4hno3 = fe(no3)3 + s↓ + 2h2o + no↑

fes+2H等于fe2+ +H2S气体箭头

我也是初三的,我觉得,我们所学的里,单质+化合物=新单质+新化合物,这种应该是置换反应.比如 fe+cuso4=cu+feso4(按照金属活动性顺序,铁能将铜置换出来),h2so4+fe=h2↑+feso4,

高中化学中的置换反应主要可以归纳为以下四种类型:1. 金属置换金属(1)在金属活动顺序中,除了ⅠA族和ⅡA族的活泼金属外,前面的金属能把后面的金属从其盐溶液

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