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氮气的共价键怎么画

N≡N (一个σ键,两个π键)

分子中原子之间形成共价键,首先形成西格玛键, 只有一个西格玛键.其余的都是π键、 因此 氮分子中,存在N三N , 一个是西格玛键,2个π键 N原子的2P轨道中有3个单电子,其中各出一个P轨道 头碰头形成西格玛键,由于3个P轨道本身就是相互垂直的,一对P对到头碰头之后,其余的两对都只能以肩并肩的形式重叠,进而形成π键,

氮原子形成氮分子时共价键表示,见图.

N≡N 三个横线代表三个共价键,2电子的正常共价键 如果写成N:::N,代表N原子间形成2 个共价键,而是三电子的共价键

N≡N (一个σ键,两个π键)

NN之间三横线

N2有两根派键(能量比西格玛键高)和一个西格玛键.通常派键能量比西格玛键低,同时C-C的键长比NN的键长长,键能低

N2中的共价键是单单三键,N三N中间的单单三键表示:每行两个,共三行.有点像:N三N: 把中间的“三”换成三对共用电子对,在边上再各标两对电子就好了.

结构式用短线表示,电子式用点表示

因为氮气外面有三个未配对的电子哦,在最外层电子书小于4时,共价键数等于最外层电子数的.(你要注意许多物质中的键不是共价键!上面说的是适用于共价键的情况)

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