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过氧根离子的电子式

氧原子本身最外层只有6个电子,4个原子平衡后还多出来2个,而要平衡2个方向显然不够,所以分配方式是一边一个,两个氧原子的一边放一起就可以共用一对,而要达到平衡还需要向外界借两个电子,因此氧氧间共用只有一对,此处氧原子是-1价的形成过氧根达到-2价.

先说 叉叉是得到的电子 sp2杂化轨道是直线 p轨道是相碰的椭圆 1是过氧根 氧是sp3杂化 两个氧原子共用一对电子 再分别得到一个电子 超氧根离子、臭氧根离子没办法画 2是超氧根 氧是sp2 杂化左右两边sp2杂化轨道的电子数 分别为2 2 0 和2

过氧根离子的电子式:[:O:O:]2-.是两个氧原子以共价键结合的一个离子团,它们共用了一对电子,所以每个氧原子是7电子的结构,呈-2价,需要左右各一个电子,达到8电子的稳定结构.两个氧原子以共价键结合的一个离子团,具有双氧水(H2O2)的结构.碱金属在燃烧的时候会产生过氧化物,如Na2O2.其他过氧根化合物有:过氧化镁(MgO2,易潮解为Mg(OH)2),过氧化钾(K2O2,不稳定,易被氧化成KO2).

氧气的电子式是一个氧气分子,详细点即,一个氧最外层有六个电子,两个氧原子结合成一个氧分子,电子式则是两个氧原子分别各提供两个电子,形成两个共用电子对;而过氧根的电子式则是两个氧原子各提供一个电子形成一个共用电子对,则那两个电子均还有两个孤对电子、一个未成对电子,那两个未成对电子分别再结合一个电子,那么,这两个原子的结果导致结合了两个电子而带两个负电.因此,你说的一个氧分子是两个氧原子以共价键形形成的,有两对共用电子对,过氧根电子式说法错误,共用电子对由两个原子的电子提供形成,负电荷是由两个原子各吸收一个电子造成.

①氧原子最外层为6个电子,氧原子的电子式为:,故①正确;②过氧根离子为带有2个单位负电荷的离子,离子中存在一个O-O共价键,过氧根离子正确的电子式为:,故

如普通的硫酸根是[SO4]2-,过硫酸根是[SO5]2-.

如图.铵根离子没有-1价的东西吧……

楼上的,过氧根是O22-,超氧根是O2-.三个氧连起来叫臭氧根,常见于铷,铯的氧化物中.

Na2O2是离子化合物,存在O22-离子,所以电子式要框起来.H2O2是共价化合物,不存在O22-离子,两个O是过氧链,HOOH,不加框.如果是单纯的2个O,只有12个最外层电子,但Na2O2中氧一共14个电子

(1)肼是氮原子和氮原子形成一个共价键,剩余价键和氢原子形成共价键,电子式为,故答案为:;(2)Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物,钠离子失电子形成阳离子,氧原子得到电子形成过氧根阴离子,电子式为,故答案为:.

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